Степень окисления серебра

Степень окисления серебра

Степень окисления серебра

В этой статье мы обсудим степени окисления серебра. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Степень окисления — это условный заряд атома в соединении. Степень окисления определяется в предположении, что все связи элемента имеют ионный тип.   Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение.

Серебро может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

Принцип  процесса окисления:

  • если у атома увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная,
  • если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент.

Окисление серебра в химических соединениях

Серебро — это металл, а из курса химии  известно, что степень окисления металла всегда имеет положительное значение. Серебро может входить в большое число химических соединений,  обычно серебро проявляет степень окисления 1.  Более редкими случаями являются соединения с степенью окисления + 2 или + 3.  Такие соединения серебра могут быть  неустойчивыми.

Какова химическая активность серебра по положению в электрохимическом ряду напряжения металлов?

Серебро в таблице степеней окисления химических элементов

Наиболее важная степень окисления серебра в комплексах +1. Катион серебра диамагнитен.  Атомы серебра имеют электронные конфигурации с закрытой оболочкой без неспаренных электронов.

Серебро, вступая в реакции, образует соли с большинством анионов без координирования с кислородом. По этой причине большинство этих солей нерастворимы в воде: исключение составляют нитрат, перхлорат и фторид.

Серебро часто встречается в виде следующих соединений:

  • электрум (золото-серебро);
  • кюстелит (серебро-золото);
  • аргентит (серебро-сера);
  • прустит (серебро-мышьяк-сера);
  • бромаргерит (серебро-бром);
  • кераргирит (серебро-хлор);
  • пираргирит (серебро-сурьма-сера);
  • стефанит (серебро-сурьма-сера);
  • полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);
  • фрейбергит (медь-сера-серебро);
  • аргентоярозит (серебро-железо-сера);
  • дискразит (серебро-сурьма);
  • агвиларит (серебро-селен-сера).

Серебро может вступать с кислотами в химические реакции с образованием солей. Степень окисления серебра в этом случае зависит от свойств окислителя.

Наиболее часто образуются следующие соли:

  • нитрит серебра,
  • хлорид серебра,
  • сульфат серебра,
  • карбонат серебра.

Как правило, серебро проявляет в таких солях степень окисления +1 или +2.

Степень окисления нитрата серебра

Нитрат серебра в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета. Степень окисления нитрат-иона равна числу атомов водорода в молекуле азотной кислоты (HNO3), взятых со знаком минус, т.е. (-1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).   Степень окисления серебра равна (+1).   Химическая формула с указанием окисления —   Ag+1N+5O-23 .